• June 24, 2021

รูปร่าง

รูปร่าง

รูปร่าง โครงสร้างของ โมเลกุลโคเวเลนต์

รูปร่าง โครงสร้างของ โมเลกุลโคเวเลนต์ โดยการศึกษาสมบัติ และโครงสร้างต่างๆของสาร จะพบได้ว่า สารที่มีฌครงสร้าง ที่แตกต่างกันนั้น จะมีสมบัติต่างกัน เพราะถึงแม้ว่าจะ มีสูตรโมเลกุล ที่เหมือนกัน และไม่เหมือนกันก็ตาม เช่น เอทานอล เมทานอล และเมทอกซีมีเทน ซึ่งจะมีสูตรโมเลกุลเป็น C2H6 เหมือนกัน แต่จะมีสูตรของ โครงสร้างต่างกันออกไป จึงทำให้สารทั้ง 2 มีสมบัติที่ต่างกันนั่นเอง

รูปร่าง โครงสร้างของ โมเลกุลโคเวเลนต์

จากตัวอย่างทั้ง 2 แบบนี้ จะแสดงให้เห็นว่า โครงสร้างโมเลกุล หรือ รูปร่าง โมเลกุล จะมีความสัมพันธ์กับ สมบัติของสาร เพราะฉะนั้นแล้ว การศึกษาสมบัติของสาร จึงจำเป็นที่จะต้องทราบว่า โครงสร้างของ โมเลกุล หรือรูปร่างโมเลกุลของสาร ด้วยเช่นกัน

  • รูปร่างโมเลกุลโคเวลนต์

รูปร่างโมเลกุลโคเวลนต์ โดยการจัดเรียง อะตอมต่างๆ ในโมเลกุลของ เวลนต์ ที่มีตำแหน่ง และทิศทางที่แน่นอน จึงทำให้โมเลกุลโคเวเลนต์ ของสารต่างๆ มีรูปร่างที่แตกต่างกัน และสิ่งที่จะใช้ เพื่อบอกรูปร่างของ โมเลกุลโคเวเลนต์ คือ การจัดเวเลนต์แบบ อิเล็กตรอนรอบอะตอม กลางของธาตุในโมเลกุลโคเวเลนต์ ที่นอกจากนั้น ความยาวพันธะ และมุมระหว่างพันธะ ยังสามารถใช้บอกรูปร่างของ โมเลกุลได้ด้วย

( ความยาวพันธะ ) คือ ระยะทางระหว่าง นิวเคลียสของอะตอม คู่หนึ่งที่มีพันธะต่อกัน

( มุมระหว่างพันธะ ) คือ มุมที่เกิดขึ้นจาก อะตอม 2 อะตอมทำกับ อะตอมกลาง หรือมุมที่เกิดขึ้นระหว่างพันธะ 2 พันะ เช่น

รูปร่าง โมเลกุลโคเวลนต์

มุม เป็นมุมระหว่างพันธะ ที่มีอยู่ในโมเลกุล yx2 และมุมระหว่างพันธะ จะมีขนาดกว้าง หรือแคบขึ้นอยู่กับ แรงผลักระหว่างอิเล็กตรอน คู่โดดเดี่ยว และอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะรอบๆ ของอะตอมกลาง โดยถือหลักว่า โมเลกุลที่เสถียร จะต้องมีพลังงานต่ำนั่นก็คือ อะตอมในโมเลกุล ที่จะต้องทำการจัดเรียงตัว เพื่อให้มีแรงผลักของ คู่อิเล็กตรอน ให้น้อยที่สุด

  • การทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์

โดย รูปร่าง ของโมเลกุลโคเวเลนต์ จะมีรูปร่างเป็นอย่างไร ไปดูกัน

  1. จำนวนอิเล็กตรอนคู่ ร่วมพันธะรอบอะตอมกลาง
  2. จำนวนอิเล็กตรอนคู่ โดดเดี่ยวรอบอะตอมกลาง

ดังนั้น จึงทำให้การทำนาย รูปร่างของโมเลกุล โดยการเลือกอะตอมกลาง ที่เป้นอะตอมสร้างพันธะ ได้มากที่สุดก่อน และทำการนับจำนวนพันธะ ที่อะตอมกลางที่สร้างได้ และจำนวนอิเล็กตรอนคู่ โดดเดี่ยวรอบอะตอมกลางนั้น จะมีเป็นแรงผลักทั้งหมด ของคู่อิเล็กตรอนที่เกิดขึ้น จากการสร้างพันธะ และไม่ได้สร้สงพันธะ จะทำให้เกิดรูปร่าง โมเลกุลที่แตกต่างกันดังต่อไปนี้

  1. รูปร่างเส้นตรง

รูปร่าง เส้นตรง หรือ Linear เป็นโมเลกุล BeCL2 โดยมีสูตรโครงสร้างแบบจุด และแบบเส้น ดังนี้

อะตอมกลาง Be ที่มีในโมเลกุล BeCL2 โดยมีเวเลนต์อิเล็กตรอน ทั้งหมดจำนวน 2 คู่ และทั้ง 2 คู่ นั้นเป้นอิเล็กตรอนคู่ ร่วมพันธะ ซึ่งจะเกิดขึ้น จากการผลักกันให้ห่างกันมากที่สุด จึงทำให้โมเลกุล เป็นรูปร่างเส้นตรง ที่มีมุมระหว่างพันธะ เป็น 180 ยกกำลังด้วย 0 ดังรูป

การทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์

2. รูปร่างสามเหลี่ยมแบนราบ

รูปร่าง สามเหลี่ยมแบนราบ คือ Trigonal plana คืออะตอมกลาง B ที่มีในโมเลกุล BCL3 โดยมีเวเลนต์อิเล็กตรอน ทั้งหมดจำนวน 3 คู่ และทั้งจำนวน 3 คู่นั้น เป็นอิเล็กตรอนคู่ ร่วมพันธะเดี่ยวจำนวน 3 พันธะ ซึ่งเกิดการผลักกัน ให้ห่างกันมากที่สุด จึงทำให้โมเลกุล เป็นรูปร่าง สามเหลี่ยมแบนราบ ที่มีมุมระหว่างพันธะเป็น 120 ยกกำลังด้วย 0 ตามรูป

3. รูปร่างทรงสี่หน้า

รูปร่าง ทรงสี่หน้า หรือ Tetarhedral คือโมเลกุลมีเธอ ( CH4 ) ที่มีโครงสร้างแบบจุด และแบบเส้น ดังนี้

อะตอมกลาง C ที่อยู่ในโมเลกุล CH4 โดยมีเวเลนต์ อิเล็กตรอนทั้งหมด จำนวน 4 คู่ และทั้งจำนวน 4 คู่ ที่เป็นอิเล็กตรอนคู่ รวมพันธะเดี่ยว 4 พันธะ ซึ่งเกิดการผลักกัน ให้ห่างกันมากที่สุด จึงทำให้โมเลกุล เป็นรูปทรงสี่หน้า และมีมุมระหว่างพันธะเป็น 109.5 ยกกำลัง 0 ดังรูป

สรุป โมเลกุล หรือไอออนโคเวเลนต์ใดๆ ถ้าเกิดอะตอมกลางมีจำนวน 4 พันธะ ( แต่ไม่คำนึงถึงชนิดของพันธะ ) และไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว โมเลกุล หรือไอออนนั้น จะมีรูปร่างเป็นทรงสี่หน้า ข้อสังเกตโมเลกุล ฟอสฟอรัส ( P4 ) อะตอม P มีเวเลนต์อิเล็กตรอน 5 สร้างพันธะเดี่ยวกับ P อะตอมอื่นๆ อีกจำนวน 3 อะตอม เป็นต้น

สำหรับใครที่ไม่อยากพลาด รีวิวรูปร่าง น่าอ่านแบบนี้ สามารถติดตามได้ที่ >> thinksmile ขอบคุณที่รับชม .

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *